Ácidos inorgânicos

Definição (Arrhenius)

Ácidos são compostos que, em solução aquosa, liberam, exclusivamente como cátion, o íon hidrônio.

H₃O⁺ → íon hidrônio – será representado por H⁺.

Exemplos:
Os hidrogênios contidos na molécula da substancia que, em solução, fornecem o H₃O⁺, são chamados hidrogênios ionizáveis. Nos ácidos oxigenados o hidrogênio ionizável está ligado a oxigênio. 

Os hidrogênios contidos na molécula da substancia que, em solução, fornecem o H₃O⁺, são chamados hidrogênios ionizáveis.

Nos ácidos oxigenados o hidrogênio ionizável está ligado a oxigênio.

Nomenclatura

Hidrácidos (ácidos não-oxigenados)

Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento (ou radical) ligado hidrogênio, com terminação ÍDRICO.
Ácido _______ídrico.
Exemplo:
HF Ácido Fluorídrico; HCl Ácido Clorídrico; HBr Ácido Bromídrico;
HI Ácido Iodídrico; H₂S Ácido Sulfídrico; HCN Ácido Cianídrico.

Oxoácidos (ácidos oxigenados)

Ácidos ICO

Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento central (aquele diferente do H e do O), com terminação ICO.
Ácido _______ico.
Exemplo:
H₃BO₃ – Ácido Bórico; H₂CO₃ – Ácido Carbônico; HNO₃ – Ácido Nítrico;
H₃PO₄ – Ácido Fosfórico; H₂SO₄ – Ácido Sulfúrico; HClO₃ – Ácido Clórico.

Ácidos OSO

São derivados do ICO por retirada de um oxigênio da fórmula ICO.
Ácido _______oso.
Exemplo:
HNO₂ – Ácido Nitroso; H₃PO₃ – Ácido Fosforoso; H₂SO₃ – Ácido Sulfuroso; HClO₂ – Ácido Cloroso.

Ácidos HIPO

São derivados do OSO por retirada de um oxigênio de sua fórmula OSO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo HIPO ao nome do ácido OSO.
Ácido Hipo_______oso.
Exemplo:
H₃PO₂ – Ácido Hipofosforoso; HClO – Ácido Hipocloroso.

Ácidos PER

São derivados do ICO por adição de um oxigênio à fórmula ICO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo PER ao nome do ácido ICO.
Ácido Per_______ico.
Exemplo:
HClO₄ – Ácido Perclórico. 

Ácidos ORTO – META – PIRO

Quando da fórmula de um ácido for possível a retirada de água e resultar outro ácido, ele será chamado ORTO (que é prefixo optativo).
Exemplo:
H₃PO₄ – Ácido Fosfórico ou Ácido Ortofosfórico;
Os ácidos resultantes de desidratações recebem o prefixo META ou PIRO, segundo as regras:

molécula Orto – 1H2O = Meta

H₃PO₄ – H₂O = HPO₃ que é o Ácido Metafosfórico.

2 molécula Orto – 1H2O = Piro

2H₃PO₄ – H₂O = H₄P₂O₇ que é o Ácido Pirofosfórico. 

 

Fórmulas estruturais dos ácidos oxigenados

A regra para determinação das fórmulas estruturais consiste na seguinte sequência:

1. Escrever o símbolo do elemento que está no centro da fórmula molecular;
2. Colocar um oxigênio entre cada hidrogênio e o elemento central;
3. Ligar os oxigênios restantes, se houver, ao elemento central.

Ionização de ácidos

Ácidos são substâncias moleculares que, ao se dissolverem em água, sofrem ionização originando H⁺ como único íon positivo. O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quanto forem os H⁺ liberados.^[1]

Os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis que há em suas moléculas. Assim, HCl e HNO₃ são monoácidos, H₂CO₃ e H₂SO₄ são diácidos, H₃PO₄ e H₃BO₃ sãotriácidos e H₄P₂O₇ é tetrácido.

Ionização em etapas

Quando um ácido libera mais de um H⁺, na verdade ele o faz em etapas, liberando um por vez. Por exemplo: Os ácidos fosforoso e hipofosforoso, apesar de possuírem três hidrogênios em suas moléculas, não perdem todos os três na forma de H⁺.
O ácido fosforoso apresenta dois hidrogênios ionizáveis (diácidos), e o ácido hipofosforoso apenas um (monoácido). Como pode-se perceber pela figura, os hidrogênios ionizáveis são os que estão ligados ao oxigênio e não ao átomo central. 

Bases - Definição e nomenclatura

Definição (Arrhenius)

Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH^– (hidróxido).
Exemplos (dissociação iônica): 

Nomenclatura

Coloca-se a palavra Hidróxido, a preposição de e o nome do elemento ligado ao OH^–, com o respectivo Nox em algarismo romano.
Hidróxido de _______ (Nox).
Exemplo:
Base de metais com carga fixa
NaOH – Hidróxido de Sódio
KOH – Hidróxido de Potássio
AgOH – Hidróxido de Prata
Ca(OH)₂ – Hidróxido de Cálcio
Zn(OH)₂ – Hidróxido de Zinco
Al(OH)₂ – Hidróxido de Alumínio

Base de metais com carga variável
Fe(OH)₂ – Hidróxido de Ferro (II) ou Hidróxido Ferroso
Fe(OH)₃ – Hidróxido de Ferro (III) ou Hidróxido Férrico
CuOH – Hidróxido de Cobre (I) ou Hidróxido Cuproso
Cu(OH)₂ – Hidróxido de Cobre (II) ou Hidróxido Cúprico

Elementos metálicos de carga variável: Cobre, Mercúrio, Ouro, Ferro, Níquel, Crômo, Cobalto, Estanho, Chumbo, Manganês (veja aqui a tabela com as cargas desses cátion).

Amônia (NH₃): uma base diferente

A amônia, também chamada de amoníaco, é uma base diferente das outras. Trata-se de um composto gasoso que, ao ser dissolvido em água, sofre ionização produzindo como íon negativo exclusivamente OH–. Por isso é classificada como base.
Podemos representar o produto da reação acima por meio da fórmula NH₄OH e chamar essa base de Hidróxido de Amônio. Assim, esse composto só existe em meio aquoso. 

Composto como NaOH, KOH, Ca(OH)₂ possuem metal na sua formulação, São compostos iônico e, portanto, sólidos nas condições ambientes. Quando dissolvidos em água, sofrem dissociação iônica, liberando íons OH^–. 

Já a amônia, NH₃ – composto molecular que, nas condições ambientes é um gás de cheiro forte e irritante –, não possui metal na sua composição. Quando dissolvida em água, reage com ela, originando íons. Portanto, ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação iônica, a amônia sofre ionização quando é dissolvida em água. 

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas presentes em suas fórmulas. Assim, NaOH e KOH são monobases, Ca(OH)₂ e Fe(OH)₂ são dibases e Al(OH)₃ e Fe(OH)₃ são tribases. 

Sais e Neutralização ácido-base

Definição

Sal é todo composto que, em solução, libera pelo menos um cátion diferente de H₃O⁺ e pelo menos um ânion diferente de OH^–. Exemplos: 

Neutralização ácido-base

A neutralização faz com que os íons H⁺ e OH^– presentes em solução se transformem em água e, dessa forma, apenas os outros íons provenientes do ácido e da base permaneçam em solução. ácido + base → sal + água Exemplo: 
 
 

Neutralização parcial

Quando a quantidade de íons H⁺ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH^– fornecidos pela base, acontecerá neutralização total. A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H⁺ (neutralização parcial do ácido) ou de OH^– (neutralização parcial da base). Assim, resta na fórmula do sal H⁺ ou OH^– sem sofrer reação. Exemplos: 

Nomenclatura

Coloca-se o nome do ânion (derivado do ácido por troca de determinação) e o nome do cátion (derivado da base). ___nome do ânion___ de ___nome do cátion___ 

Terminação do ácido	Terminação do sal
ídrico	eto
ico	ato
oso	ito

 
NaCl – Cloreto de Sódio;
KNO₂ – Nitrato de Potássio;
NH₄NO₃ – Nitrato de Amônio;
NaNO₂ – Nitrito de Sódio ;
FeCℓ₂ – Cloreto de Ferro (II) ou Cloreto Ferroso;
Fe(NO₃)₃ – Nitrato de Ferro (III) ou Nitrato Férrico;
Fe₂S₃ – Sulfeto de Ferro (III) ou Sulfeto Férrico;
CuSO₄ – Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico;
Mg₃(PO₄)₂ – Fosfato de Magnésio.

Hidrogenos–sais: nomenclatura

A única diferença dos sais normais é que indicaremos a quantidade de hidrogênios ionizáveis por meio dos prefixos mono-hidrogeno (o mono pode ser omitido), di-hidrogeno etc.

NaH₂PO₄ – di-hidrogeno-fosfato de sódio
Na₂HPO₄ – (mono-)hidrogeno-fosfato de sódio
NaHSO₄ – (mono-)hidrogeno-sulfato de sódio
NaHCO₃ – (mono-)hidrogeno-carbonato de sódio

Os hidrogenos-sais eram antigamente chamados de sais ácidos. Assim, outra opção para dar nome a esses sais é utilizar-se dos termos monoácido, diácido etc.

NaH₂PO₄ – fosfato diácido de sódio
NaHSO₄ – sulfato (mono)ácido de sódio

Quando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (e somente nesses casos), pode-se substituir o prefixo mono-hidrogeno por bi. Nesse contexto, o prefixo Bi não tem o significado de “dois”.

NaHSO₄ – bisulfato de sódio
NaHCO₃ – bicarbonato de sódio

Hidroxi–sais: nomenclatura

Nomenclatura semelhante a dos hidrogenia-sais.

Al(OH)₂Cl – di-hidroxi-cloreto de alumínio
Al(OH)Cl₂ – (mono-)hidróxi-cloreto de alumínio
Ca(OH)NO₃ – (mono-)hidroxi-nitrato de cálcio

Ou ainda, de acordo com uma nomenclatura antiga

Al(OH)₂Cl – cloreto dibásico de alumínio
Al(OH)Cl₂ – cloreto (mono)básico de alumínio
Ca(OH)NO₃ – nitrato (mono)básico de cálcio